氧气的性质与用途（性质活泼的氧气）

自然界中的氧循环：

（1）氧气的消耗：呼吸作用和可燃物的燃烧

（2）氧气的产生：光合作用

一、认识氧气的性质

1. 物理性质：氧气通常状况下是无色无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水。

在1.01×105Pa，-183℃时，氧气为淡蓝色的液体，-218.4℃时，氧气是淡蓝色的雪花状固体。

2. 氧气的化学性质

氧气具有氧化性、助燃性

三、物质在氧气中燃烧

1. 木炭的燃烧

（1）实验步骤：

用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃，再将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中

（2）实验现象

在空气中是持续红热，发红光，在氧气中是发白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

（3）化学反应方程式：C + O2 = CO2（条件：点燃）

2. 蜡烛的燃烧

（1）实验步骤：

将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃，将燃烧的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中

（2）实验现象：

在空气中是黄色火焰，在氧气中是发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，集气瓶内壁有小水珠

（3）文字表达式：蜡烛 + 氧气 = 二氧化碳 + 水（条件：点燃）

3. 铁丝的燃烧（铁：银白色固体，但是铁粉是黑色固体）

（1）实验步骤：在螺旋状的铁丝末端系上火柴梗，坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，预先在集气瓶底加少量水或铺少量沙子

（2）实验现象：在空气中不燃烧，在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

（3）化学反应方程式：3Fe + 2O2 = Fe3O4（条件：点燃）

（4）注意事项：

①预先在集气瓶底加少量水或铺少量沙子的目的：防止生成的固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂

②细铁丝绕成螺旋状的原因：增大铁丝与氧气接触面积，有利于燃烧

③铁丝末端系上火柴梗的目的：引燃铁丝

④待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶的目的：防止火柴燃烧消耗过多的氧气

⑤铁丝没有在氧气中燃烧，可能的原因：

氧气浓度低、铁丝没有打磨，表面有锈、没有在火柴即将燃尽时将铁丝由上至下缓慢伸入

4. 硫的燃烧（硫：淡黄色固体）

（1）实验现象

在空气中是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧的现象是蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

（2）化学反应方程式：S + O2 = SO2（条件：点燃）

（3）注意事项

集气瓶底放少量水的目的：吸收有毒气体二氧化硫，防止其逸出污染空气

5. 红磷的燃烧（红磷：红色固体）

（1）实验现象

剧烈燃烧，放热，产生大量的白烟

（2）化学反应方程式：4P + 5O2 = 4P2O5（条件：点燃）

（3）应用：可做烟幕弹

6. 镁的燃烧（镁：银白色的固体）

（1）实验步骤：

取一段打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热，当镁条开始燃烧时，立即移到石棉网上方，让它继续燃烧

（2）实验现象

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，伴有少量白烟

（3）化学反应方程式：2Mg + O2 = 2MgO（条件：点燃）

（4）注意事项

①酒精灯的作用：点燃镁条

②石棉网的作用：防止生成物溅落，烫坏桌面

③打磨的目的：除去金属表面氧化膜

（5）应用：可做照明弹，燃烧弹

7. 氧化反应：我们将上述物质与氧气的反应称为氧化反应

四、氧气的用途

1. 支持燃烧---利用了氧气助燃性质

（1）火箭中使用液态氧作为助燃剂

（2）炼钢需要氧气

（3）氧炔焰用于焊接和切割金属

2. 供给呼吸---利用了能供给呼吸的性质

（1）航天员需要携带供氧装置

（2）医疗上急救病人